24. Через раствор серной кислоты пропустили 0,224 л аммиака. Образовалось 13,2 г рас- твора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 0.0864 или 8,64%

Разбираемся:

1. Запишем уравнение реакции: 2NH ₃ + H ₂SO ₄ = (NH ₄) ₂SO ₄
2. Найдем количество вещества аммиака: n(NH ₃) = V/Vm = 0,224 л / 22,4 л/моль = 0,01 моль
3. По уравнению реакции, количество вещества сульфата аммония равно половине количества вещества аммиака: n((NH ₄) ₂SO ₄) = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль
4. Найдем массу сульфата аммония: m((NH ₄) ₂SO ₄) = n \cdot M = 0,005 моль \cdot 132 г/моль = 0,66 г
5. Найдем массовую долю сульфата аммония в растворе: \( \omega \) ((NH ₄) ₂SO ₄) = m(соли) / m(раствора) = 0,66 г / 13,2 г = 0,05

Ответ: 0.05 или 5%