5Через 10%-ный раствор иодида натрия массой 150 г пропустили хлор объемом 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массу бразовавшегося осадка.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия хлора с иодидом натрия:

$$2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2$$

2. Найдем количество вещества хлора:

$$n(Cl_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.24 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$

3. Найдем массу иодида натрия в растворе:

$$m(NaI) = m(\text{раствора}) \cdot w(NaI) = 150 \text{ г} \cdot 0.1 = 15 \text{ г}$$

4. Найдем количество вещества иодида натрия:

$$n(NaI) = \frac{m}{M} = \frac{15 \text{ г}}{150 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$

5. Определим, кто в избытке, кто в недостатке.

По уравнению реакции: n(Cl2) = 0.5n(NaI). По условию: n(Cl2) = n(NaI). Следовательно, хлор в избытке, и расчет ведем по иодиду натрия.

6. Найдем количество вещества образовавшегося иода:

$$n(I_2) = 0.5 n(NaI) = 0.5 \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}$$

7. Найдем массу образовавшегося иода:

$$m(I_2) = n \cdot M = 0.05 \text{ моль} \cdot 254 \text{ г/моль} = 12.7 \text{ г}$$

Ответ: 12,7 г