Часть 2 Задание №1. Изобразите схемы строения электронной оболочки атома селена. Задание №2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Na2SO3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O Задание №3. Вычислите объем водорода (л), который можно получить при каталитическом разложении 89,6 л аммиака, если объемная доля выхода водорода равна 90%.

Ответ:

Привет! Разберем эти задания по химии. Сейчас все станет понятно!

Задание №1

К сожалению, я не могу нарисовать схему строения электронной оболочки атома селена. Но могу объяснить, как это сделать:

1. Найди селен (Se) в таблице Менделеева. Его атомный номер – 34.
2. Это значит, что у селена 34 электрона.
3. Распредели электроны по электронным слоям:
• Первый слой (ближе к ядру) может содержать максимум 2 электрона.
• Второй слой – максимум 8 электронов.
• Третий слой – максимум 18 электронов.
• Четвертый слой – максимум 32 электрона.
4. Для селена распределение будет таким: 2, 8, 18, 6.
5. Нарисуй ядро атома, а вокруг него – электронные слои с соответствующим количеством электронов на каждом слое.

Задание №2

Разберем реакцию и расставим коэффициенты методом электронного баланса:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов:
• Na₂S⁺⁴O₃
• KMn⁺⁷O₄
• K₂Mn⁺⁶O₄
• Na₂S⁺⁶O₄
2. Составляем электронный баланс:
• S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e^- (отдает электроны, окисляется, восстановитель)
• Mn⁺⁷ + 1e^- → Mn⁺⁶ (принимает электроны, восстанавливается, окислитель)
3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) числа электронов:
• НОК(2, 1) = 2
4. Определяем коэффициенты:
• S⁺⁴ отдает 2 электрона, значит, коэффициент 1.
• Mn⁺⁷ принимает 1 электрон, значит, коэффициент 2.
5. Расставляем коэффициенты в уравнении:

1 Na₂SO₃ + 2 KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

6. Уравниваем остальные элементы:

1 Na₂SO₃ + 2 KMnO₄ + 2 KOH → 2 K₂MnO₄ + 1 Na₂SO₄ + 1 H₂O

Итоговое уравнение:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Окислитель: KMnO₄ (марганец принимает электроны)

Восстановитель: Na₂SO₃ (сера отдает электроны)

Задание №3

Вычислим объем водорода, который можно получить при каталитическом разложении 89,6 л аммиака (NH₃), если объемная доля выхода водорода равна 90%.

1. Запишем уравнение реакции разложения аммиака:

2NH₃ → N₂ + 3H₂

2. Определим количество вещества аммиака (n):

n(NH₃) = V(NH₃) / V_m = 89.6 л / 22.4 л/моль = 4 моль

3. Найдем количество вещества водорода (n) по уравнению реакции:

По уравнению реакции из 2 моль NH₃ образуется 3 моль H₂.

n(H₂) = (3/2) * n(NH₃) = (3/2) * 4 моль = 6 моль

4. Вычислим теоретический объем водорода (V):

V(H₂) = n(H₂) * V_m = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

5. Учтем выход реакции (90%):

V_{практический}(H₂) = V_{теоретический}(H₂) * выход = 134.4 л * 0.9 = 120.96 л

Ответ: 120.96 л

Отлично! Ты хорошо поработал!