Часть С С1. Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений Fe → FeCl2→ Fe(OH)2 → FeO С2. Через 32 г раствора сульфата меди с массовой долей растворенного вещества 5% пропустили избыток сероводорода до полного выпадения черного осадка. Определите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

C1. Уравнения реакций:

• Fe → FeCl2: Железо реагирует с соляной кислотой:
  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• FeCl2 → Fe(OH)2: Хлорид железа(II) реагирует с гидроксидом натрия:
  FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
• Fe(OH)2 → FeO: Гидроксид железа(II) разлагается при нагревании:
  Fe(OH)2 → FeO + H2O

C2. Расчет объема сероводорода:

1. Шаг 1: Определим массу сульфата меди (CuSO4) в растворе:
   Масса раствора = 32 г
   Массовая доля CuSO4 = 5% = 0.05
   Масса CuSO4 = 32 г × 0.05 = 1.6 г
2. Шаг 2: Рассчитаем количество вещества CuSO4:
   Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4 × 16 = 159.5 г/моль
   Количество вещества CuSO4 = 1.6 г / 159.5 г/моль ≈ 0.01003 моль
3. Шаг 3: Запишем уравнение реакции между CuSO4 и H2S:
   CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4
4. Шаг 4: Определим количество вещества H2S, необходимого для реакции:
   Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 1 моль H2S
   Следовательно, количество вещества H2S = 0.01003 моль
5. Шаг 5: Рассчитаем объем H2S при нормальных условиях:
   Молярный объем газа при н.у. = 22.4 л/моль
   Объем H2S = 0.01003 моль × 22.4 л/моль ≈ 0.22467 л

Ответ: 0.22467 л