Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества: A) LIOH Б) ЅО, B) HNO Г) СаСО Класс соединения: 1) соль 2) основный оксид 3) нерастворимое основание 4) кислотный оксид 5) кислота 6) растворимое основание A Б B Γ Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Уравнения реакции разложения: 1) CaO + SiO2 = CaSiO3 2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H₂S 3) 2KNO3 = 2ΚΝΟ₂ + Ο₂ 4) FeO +2A1= Al2O3 + 2Fe 5) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCI 6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ВЗ. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают: 1) ртуть 2) гидроксид магния 3) оксид натрия 4) карбонат натрия 5) хлорид бария 6) оксид серы (VI) Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В4. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна %. (Запиши число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение. СІ. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Na NaOH → Cu(OH)2 → CuO. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции. С2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + Н2О определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

В1. Соответствие формул веществ и классов соединений:

A) LIOH — 6 (растворимое основание)

Б) SO₂ — 4 (кислотный оксид)

B) HNO₃ — 5 (кислота)

Г) СаСО₃ — 1 (соль)

Ответ: 6451

В2. Уравнения реакций разложения:

1) CaO + SiO₂ = CaSiO₃ (реакция соединения)

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S (реакция обмена)

3) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ (реакция разложения)

4) FeO + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe (реакция замещения)

5) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl (реакция обмена)

6) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (реакция разложения)

Ответ: 36

В3. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

3) оксид натрия (Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O)

4) карбонат натрия (Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑)

5) хлорид бария (BaCl₂ + 2HCl — реакция не идёт, так как нет условий для реакции обмена: ни один из продуктов не является газом, осадком или слабым электролитом)

6) оксид серы (VI) (SO₃ + H₂O = H₂SO₄; H₂SO₄ + 2HCl — реакция не идёт)

Ответ: 34

В4. Массовая доля соли в растворе:

Общая масса раствора = масса воды + масса соли = 450 г + 50 г = 500 г.

Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100%

\( w = \frac{50 \text{ г}}{500 \text{ г}} \times 100\% = 10\% \)

Ответ: 10.0

Часть 3

С1. Химические реакции:

1. Na → NaOH (реакция соединения)


2. NaOH + Cu(OH)₂ → Na[Cu(OH)₄] + H₂O (реакция обмена; здесь предполагается, что NaOH избыток, и он реагирует с гидроксидом меди, образуя комплексное соединение. Если бы Cu(OH)₂ был в избытке, то реакция не шла бы)


3. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (реакция разложения)

Сложные вещества: NaOH (гидроксид натрия), Cu(OH)₂ (гидроксид меди (II)), Na[Cu(OH)₄] (тетрагидроксокупрат (II) натрия), CuO (оксид меди (II)).

Типы реакций: соединение, обмен, разложение.

С2. Масса оксида цинка:

Дано:

m(Zn(OH)₂) = 198 г

Найти:

m(ZnO) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( Zn(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} ZnO + H_2O \)

2. Рассчитаем молярные массы веществ:

M(Zn(OH)₂) = 65 + (16 + 1) * 2 = 65 + 34 = 99 г/моль

M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества Zn(OH)₂:

\( n(Zn(OH)_2) = \frac{m}{M} = \frac{198 \text{ г}}{99 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \)

4. По уравнению реакции:

Если \( n(Zn(OH)_2) = 1 \) моль, то \( n(ZnO) = 1 \) моль.

Если \( n(Zn(OH)_2) = 2 \) моль, то \( n(ZnO) = 2 \) моль.

5. Рассчитаем массу ZnO:

\( m(ZnO) = n \times M = 2 \text{ моль} \times 81 \text{ г/моль} = 162 \text{ г} \)

Ответ: 162 г