CaSO4, CaCO3, CaCl2 B) CaO, CaCO3, CaCl2 г) CaO, Ca(HCO3), СаСО3 Запишите уравнения соответствующих реакций. 8. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при смешивании 807 г 20%-ног раствора нитрата свинца(II) и раствора, содержащего избыток иодида калия. 9. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с соляной кислотой? а) магний

Решение задачи 8:

• Шаг 1: Определим массу нитрата свинца(II) в растворе:

  \[ m(Pb(NO_3)_2) = 807 \cdot 0.20 = 161.4 \ г \]

• Шаг 2: Запишем уравнение реакции между нитратом свинца(II) и иодидом калия:

  \[ Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2 \downarrow + 2KNO_3 \]

• Шаг 3: Рассчитаем молярную массу нитрата свинца(II) и иодида свинца:

  \[ M(Pb(NO_3)_2) = 207 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 331 \ г/моль \]

  \[ M(PbI_2) = 207 + 2 \cdot 127 = 459 \ г/моль \]

• Шаг 4: Рассчитаем количество вещества нитрата свинца(II):

  \[ n(Pb(NO_3)_2) = \frac{161.4 \ г}{331 \ г/моль} \approx 0.4876 \ моль \]

• Шаг 5: Согласно уравнению реакции, количество вещества иодида свинца равно количеству вещества нитрата свинца(II):

  \[ n(PbI_2) = n(Pb(NO_3)_2) \approx 0.4876 \ моль \]

• Шаг 6: Рассчитаем массу выпавшего осадка иодида свинца:

  \[ m(PbI_2) = 0.4876 \ моль \cdot 461 \ г/моль \approx 224.78 \ г \]

Ответ: 224.78 г

Решение задачи 9:

• Магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида магния (MgCl₂) и водорода (H₂).

  \[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

Ответ: Магний.