C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + Н2О определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Решение:

Это задача на расчет массы продукта реакции по известной массе исходного вещества. Для ее решения нам понадобятся молярные массы веществ и коэффициенты из уравнения реакции.

1. Запишем уравнение реакции и найдем молярные массы:

Уравнение реакции: Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Найдем молярные массы:

• Zn(OH)₂: Молярная масса = (атомная масса Zn) + 2 × (атомная масса O + атомная масса H) = 65.38 + 2 × (16.00 + 1.01) ≈ 65.38 + 2 × 17.01 ≈ 65.38 + 34.02 ≈ 99.4 г/моль.
• ZnO: Молярная масса = (атомная масса Zn) + (атомная масса O) = 65.38 + 16.00 ≈ 81.38 г/моль.

2. Определим соотношение между исходным веществом и продуктом:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn(OH)₂ образует 1 моль ZnO. Следовательно, соотношение масс будет таким же, как и соотношение молярных масс:

99.4 г Zn(OH)₂ → 81.38 г ZnO

3. Рассчитаем массу оксида цинка, образующегося из 198 г исходного вещества:

Мы можем использовать пропорцию:

\(\frac\){99.4 \(\text{ г }\) Zn(OH)_2}{198 \(\text{ г }\) Zn(OH)_2} = \(\frac\){81.38 \(\text{ г }\) ZnO}{x \(\text{ г }\) ZnO}

Решаем пропорцию:

x = \(\frac\){198 \(\text{ г }\) Zn(OH)_2 \(\times\) 81.38 \(\text{ г }\) ZnO}{99.4 \(\text{ г }\) Zn(OH)_2}

x \(\text{ ≈ }\) \(\frac{16113.24}{99.4}\) \(\text{ ≈ }\) 162.1 \(\text{ г }\) ZnO

Ответ: Примерно 162.1 г оксида цинка образуется при разложении 198 г гидроксида цинка.