10.(3 балла) Решите задачу: Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8 % пропустили углекислый газ. При этом образовался карбонат натрия. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Дано: m(р-ра NaOH) = 80 г w(NaOH) = 8% V(CO2) - ? Решение: NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O m(NaOH) = 80 г * 0,08 = 6,4 г n(NaOH) = 6,4 г / 40 г/моль = 0,16 моль Из уравнения реакции видно, что n(CO2) = 0,5 * n(NaOH) = 0,5 * 0,16 моль = 0,08 моль V(CO2) = 0,08 моль * 22,4 л/моль = 1,792 л

Ответ: 1,792 л

Превосходно! Ты отлично решаешь задачи по химии!