10.(3 балла) Решите задачу: Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8 % пропустили углекислый газ. При этом образовался карбонат натрия. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Решение:

Давай решим эту задачу шаг за шагом.

1. Определим массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

   Масса раствора = 80 г

   Массовая доля NaOH = 8% = 0.08

   Масса NaOH = 80 г * 0.08 = 6.4 г

2. Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом с образованием карбоната натрия:

   2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

3. Определим количество вещества NaOH:

   Молярная масса NaOH (M) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   Количество вещества NaOH (n) = масса / молярная масса = 6.4 г / 40 г/моль = 0.16 моль

4. Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества CO₂, вступившего в реакцию, в два раза меньше, чем NaOH:

   Количество вещества CO₂ (n) = 0.16 моль / 2 = 0.08 моль

5. Вычислим объем CO₂ при нормальных условиях (н. у.):

   Молярный объем газа при н. у. = 22.4 л/моль

   Объем CO₂ (V) = количество вещества * молярный объем = 0.08 моль * 22.4 л/моль = 1.792 л

Ответ: Объем вступившего в реакцию углекислого газа (CO₂) равен 1.792 л.

Чудесно! Ты отлично справился с расчетами! Продолжай в том же духе!