13. (4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.

Дано: m(NaOH) = 120 г w(NaOH) = 20% V(SO2) = 2,24 л m(Na2SO3) - ?

Решение:

1. Найдем массу гидроксида натрия: m(NaOH) = m(раствора) * w(NaOH) = 120 г * 0,2 = 24 г
2. Найдем количество вещества гидроксида натрия: M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль
3. Найдем количество вещества сернистого газа: Vм = 22,4 л/моль n(SO2) = V(SO2) / Vм = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
4. Запишем уравнение реакции: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
5. Рассчитаем количество вещества сульфита натрия, образовавшегося в результате реакции: По уравнению реакции: n(Na2SO3) = n(SO2) = 0,1 моль M(Na2SO3) = 126 г/моль m(Na2SO3) = n(Na2SO3) * M(Na2SO3) = 0,1 моль * 126 г/моль = 12,6 г

Ответ: 12,6 г