§ 33. Аммиак. Соли аммония 1. Атом азота имеет валентность IV и степень окисления -3 в со- единении состава: a) NO2; 6) NH3; Β) ΗΝΟ3; г) NH4Cl. 2. Степень окисления атома азота увеличивается в ряду: a) NO, NH3, N2O; B) N2O5, N2, K3N; 6) N2O3, NO2, NO; г) NH3, N2, NO. 3. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение NH + OH = NH3 + H2O описывает взаимодействие веществ, формулы которых: а) (NH4)2SO4 и BaCl2; в) №НС1 и КОН; б) НОН и НΝΟ3; г) NH₄NO₃ и Zn(OH)2. 4. Аммиак реагирует с каждым веществом ряда: a) CaCl2, NaOH, H2O; B) H₂O, HNO3, CuO; 6) Cl2, H2SO4, Mg; r) O2, CaO, Na2SO4. Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с аммиаком. 5. Составьте уравнения следующих превращений: NON, NH, NHHSO Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного ба- ланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окис- ления и восстановления. Для реакции 3 напишите ионно-молекулярное уравнение. 6. Даны вещества: аммиак, кислород, вода. Составьте уравнения реакций, в результате которых из данных веществ можно полу- чить четыре новых вещества. Укажите условия их протекания. 7. Высказывание «нет дыма без огня» несправедливо для хи- мического взаимодействия двух веществ, формулы которых: а) №№3 и HCl; б) Н₂ и О2; в) №О и О2; г) СО и О2. 8. Пропусканием через концентрированную серную кислоту нель- зя осушить: а) аммиак; в) хлор; б) кислород; г) углекислый газ. 9. Нашатырный спирт это водный раствор аммиака. В аптеке для получения нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н. у.). Вычислите массовую долю (%) амми- ака в полученном растворе. 10. В процессе синтеза аммиака начальная концентрация водо- рода составляла 0,49 моль/л, а через 5 с числите среднюю скорость реакции. 0,09 моль/л. Вы-