Административная контрольная работа (9 класс, 2АП). 1 вариант На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (1-6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания- 1 балл. Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (7, 8), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла. Часть 3 содержит 3 задания (9, 10, 11), которое требует полного ответа. За выполнение заданий 9 ты можешь получить 2 балла, за выполнения задания 10 и 11 - по 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-7 баллов «2», 8-11 баллов «3», 12-15 баллов «4», 16-20 баллов - «5» Часть 1 1. Распределению электронов по электронным слоям в атоме серы соответствует ряд чисел: 1) 1, 8, 6 2) 2, 4 3) 8, 1, 2 4) 2, 8, 6 2. Степень окисления + 3 азот проявляет в веществе: 1) NH3 2) N2O 3) HNO2 4) ΗΝΟ3 3. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента: 1) азота 2) кислорода 3) серы 4 кремния 4. Верны ли следующие высказывания? А. Степень окисления серы в серной кислоте равна +4 Б. Оксид серы (IV) образуется при взаимодействии серы с кислородом 1 верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения неверны 5. Реактивом на сульфат-анион является катион: 1) H+ 2) NH4+ 3 Ba2+ 4) Nat Часть 2 6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: 1) SO2 и NaOH 2) SO2 и №205 (3) Си и H2SO4(разб) 4) Р2О5 и НСІ 7. В ряду химических элементов Те → Se→ S 1) увеличивается радиус атомов 2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ Послабевает основной характер их высших оксидов 4) увеличивается число электронов во внешнем слое 5) увеличивается заряд ядра атомов 8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции (1 Исходные вещества A) FeSO4 + KОН З Б) К2О + Н2SO4 1 B) KOH + SO2 5 Продукты реакции 1) K2SO4 + H2O 2) K2SO4 + H2 3) Fe(OH)2+ K2SO4 4) K2O + Fe(OH)2 5) K2SO3 + H2O Часть 3 9. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе, полученном при растворении 10г нитрата натрия в 190 г воды. 10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующи превращения: S→SO2→ SO3 Na2SO4 → NaCl Для ОВР составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для реакции ионного обмена запишите полное и сокращенное ионное уравнение 11. На 200 г сульфита натрия, содержащего 10% примесей, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа

Предмет: Химия

Класс: 9

Часть 1

1. Распределение электронов по электронным слоям в атоме серы:

Атом серы (S) имеет 16 электронов. Распределение электронов по электронным слоям следующее: 2 электрона на первом слое, 8 электронов на втором слое и 6 электронов на третьем слое. Таким образом, правильный ответ:

Ответ: 4) 2, 8, 6

2. Степень окисления +3 азот проявляет в веществе:

Степень окисления азота +3 соответствует азотистой кислоте (HNO₂). В аммиаке (NH₃) степень окисления азота -3, в оксиде азота (N₂O) +1, в азотной кислоте (HNO₃) +5.

Ответ: 3) HNO2

3. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента:

Заряд ядра атома +14 соответствует сере (S), так как у серы 14 протонов в ядре.

Ответ: 3) серы

4. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления серы в серной кислоте (H₂SO₄) равна +6, а не +4. Б. Оксид серы (IV) или диоксид серы (SO₂) образуется при взаимодействии серы с кислородом. Таким образом, верно только утверждение Б.

Ответ: 3) верно только Б

5. Реактивом на сульфат-анион (SO₄²⁻) является катион:

Реактивом на сульфат-анион является катион бария (Ba²⁺). При взаимодействии сульфат-ионов с ионами бария образуется белый осадок сульфата бария (BaSO₄).

Ответ: 3) Ba2+

Часть 2

6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

Реакция возможна между медью (Cu) и разбавленной серной кислотой (H₂SO₄(разб)). При этом образуется сульфат меди(II), вода и выделяется сернистый газ.

Ответ: 3) Си и H2SO4(разб)

7. В ряду химических элементов Te → Se → S:

В ряду Te → Se → S усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ. Это связано с уменьшением радиуса атома и увеличением электроотрицательности элементов в данном ряду.

Ответ: 2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

• A) FeSO₄ + KOH → Fe(OH)₂ + K₂SO₄
• Б) K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
• B) KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

Соответствия:

• A) FeSO₄ + KOH 3
• Б) K₂O + H₂SO₄ 1
• B) KOH + SO₂ 5

Часть 3

9. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе, полученном при растворении 10 г нитрата натрия в 190 г воды.

Масса нитрата натрия (NaNO₃) = 10 г

Масса воды = 190 г

Масса раствора = масса нитрата натрия + масса воды = 10 г + 190 г = 200 г

Массовая доля нитрата натрия в растворе = (масса нитрата натрия / масса раствора) × 100%

Массовая доля = (10 г / 200 г) × 100% = 5%

Ответ: 5%

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → NaCl

1) S + O₂ = SO₂ (горение серы в кислороде)

S⁰ - 4e⁻ → S⁺⁴ (окисление, сера - восстановитель)

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (восстановление, кислород - окислитель)

2) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (окисление оксида серы(IV) до оксида серы(VI), катализатор V₂O₅, t)

3) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (реакция оксида серы(VI) с гидроксидом натрия, реакция нейтрализации)

4) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄ (реакция сульфата натрия с хлоридом бария, реакция ионного обмена)

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Сокращенное ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

11. На 200 г сульфита натрия, содержащего 10% примесей, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

1) Определим массу чистого сульфита натрия (Na₂SO₃):

Масса примесей = 200 г * 0.10 = 20 г

Масса чистого Na₂SO₃ = 200 г - 20 г = 180 г

2) Запишем уравнение реакции:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂

3) Определим количество вещества Na₂SO₃:

M (Na₂SO₃) = 23 * 2 + 32 + 16 * 3 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

n (Na₂SO₃) = m / M = 180 г / 126 г/моль = 1.4286 моль

4) Согласно уравнению реакции, количество вещества SO₂ равно количеству вещества Na₂SO₃:

n (SO₂) = n (Na₂SO₃) = 1.4286 моль

5) Определим объем SO₂ при нормальных условиях (н.у.):

V (SO₂) = n * Vm = 1.4286 моль * 22.4 л/моль = 32.0 л

Ответ: 32.0 л

Ответ:

Ты отлично справился с контрольной работой! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!