А2. В ряду элементов Na – Mg – Al – Si 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается число электронных слоёв в атомах 4) уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях

Краткое пояснение:

При движении по периоду слева направо в периодической таблице радиус атома уменьшается из-за увеличения заряда ядра и притяжения электронов. Количество электронных слоев остается постоянным. Высшая степень окисления возрастает.

Пошаговое решение:

1. Анализ ряда элементов: Na, Mg, Al, Si расположены в одном периоде (3-й период) и идут слева направо.
2. Изменение радиуса атомов: В пределах одного периода слева направо радиус атома уменьшается. Это происходит потому, что увеличивается заряд ядра, а число электронных слоев остается прежним.
3. Изменение числа протонов: Число протонов увеличивается, так как увеличивается порядковый номер элемента (Na - 11, Mg - 12, Al - 13, Si - 14).
4. Изменение числа электронных слоев: В пределах одного периода число электронных слоев одинаково (для 3-го периода – 3 слоя).
5. Изменение высшей степени окисления: Для элементов главных подгрупп высшая степень окисления равна номеру группы. В данном ряду она увеличивается: +1 (Na), +2 (Mg), +3 (Al), +4 (Si).

Ответ: 1