А9. С уменьшением порядкового номера в А(главных) подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева неметаллические свойства химических элементов : 1) не изменяются 2) усиливаются 3) изменяются периодически 4) ослабевают А10. Коэффициент, стоящий перед формулой окислителя в уравнении реакции HNO3(разб.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2 + H2O: 2) 4; 2)5; 3) 8; 4) 12 Часть С. С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л (н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы? С2.Составить уравнения реакций для переходов: N2→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→02

Ответ:

А9. 4) ослабевают

А10. 2) 5

Часть С.

С1. Разбираемся:

1. Запишем уравнение реакции карбоната калия с соляной кислотой:

   \[K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\]

2. Найдем количество вещества углекислого газа:

   \[n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{44.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль}\]

3. Из уравнения реакции следует, что количество вещества карбоната калия равно количеству вещества углекислого газа:

   \[n(K_2CO_3) = n(CO_2) = 2 \text{ моль}\]

4. Вычислим массу карбоната калия:

   \[M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138 \text{ г/моль}\]

   \[m(K_2CO_3) = n \cdot M = 2 \text{ моль} \cdot 138 \text{ г/моль} = 276 \text{ г}\]

5. Найдем массовую долю карбоната калия в исходном образце золы:

   \[\omega(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{m(\text{золы})} \cdot 100\% = \frac{276 \text{ г}}{300 \text{ г}} \cdot 100\% = 92\%\]

С2. Составим уравнения реакций для переходов:

1. \[N_2 + O_2 \rightarrow 2NO\]

2. \[2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2\]

3. \[3NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + NO\]

4. \[Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O\]

5. \[2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuO + 4NO_2 + O_2\]

Проверка за 10 секунд: Ответы: А9 - 4, А10 - 2, С1 - 92%, С2 - уравнения реакций.

Запомни: Важно помнить формулы и уравнения химических реакций для успешного решения задач.