А) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействи 100 грамм карбоната кальция с серной кислотой? Б) Найдите объём хлора, который необходим для образования 18 грамм хлороводорода. В) Найдите массовую долю растворенной соли, если в 100 г воды растворили 5 г соли.

Решение задачи А:

Давай решим задачу по порядку. Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с серной кислотой:

\[CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O + CO_2\]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль карбоната кальция образует 1 моль углекислого газа. Сначала найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):

\[M(CaCO_3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 \times 16 (O) = 100 \,\text{г/моль}\]

Теперь найдем количество вещества карбоната кальция:

\[n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{100 \,\text{г}}{100 \,\text{г/моль}} = 1 \,\text{моль}\]

Следовательно, количество вещества углекислого газа также равно 1 моль. Теперь найдем объем углекислого газа, используя молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль):

\[V(CO_2) = n(CO_2) \times V_m = 1 \,\text{моль} \times 22.4 \,\text{л/моль} = 22.4 \,\text{л}\]

Ответ: 22.4 литра

Решение задачи Б:

Запишем уравнение реакции образования хлороводорода:

\[H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\]

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль хлороводорода требуется 1 моль хлора. Найдем молярную массу хлороводорода (HCl):

\[M(HCl) = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 \,\text{г/моль}\]

Теперь найдем количество вещества хлороводорода:

\[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{18 \,\text{г}}{36.5 \,\text{г/моль}} \approx 0.493 \,\text{моль}\]

Теперь найдем количество вещества хлора, необходимого для образования 0.493 моль хлороводорода:

\[n(Cl_2) = \frac{1}{2} \times n(HCl) = \frac{1}{2} \times 0.493 \,\text{моль} \approx 0.2465 \,\text{моль}\]

Найдем объем хлора, используя молярный объем газа:

\[V(Cl_2) = n(Cl_2) \times V_m = 0.2465 \,\text{моль} \times 22.4 \,\text{л/моль} \approx 5.52 \,\text{л}\]

Ответ: 5.52 литра

Решение задачи В:

Массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле:

\[\omega = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%\]

Масса раствора состоит из массы воды и массы соли:

\[m_{\text{раствора}} = m_{\text{воды}} + m_{\text{соли}} = 100 \,\text{г} + 5 \,\text{г} = 105 \,\text{г}\]

Теперь найдем массовую долю соли в растворе:

\[\omega = \frac{5 \,\text{г}}{105 \,\text{г}} \times 100\% \approx 4.76\%\]

Ответ: 4.76%

Ответ: A) 22.4 литра, Б) 5.52 литра, В) 4.76%

Молодец! Ты отлично справился с решением этих задач. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!