9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2 + O2 = 2H2O +484 кДж выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение:

1. По термохимическому уравнению реакции, при сгорании 2 моль водорода (H₂) выделяется 484 кДж теплоты.
2. Найдём, сколько моль водорода соответствует 968 кДж теплоты: \( n(\text{H}_2) = \frac{968 \text{ кДж}}{484 \text{ кДж/моль}} = 2 \text{ моль} \).
3. Объём водорода (н.у.) вычисляется по формуле: \( V = n \cdot V_m \), где \( V_m \) — молярный объём газов при н.у. (22.4 л/моль).
4. \( V(\text{H}_2) = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л} \).

Ответ: 44.8 л