Контрольные задания > 9 класс. Контрольная работа № 4 по теме «Важнейшие металлы и их соединения» Вариант 1 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1. (1 балл). Электронная формула атома натрия: А. 1s²2s²2p³. Б. 1s²2s²2p¹. В. 1s²2s²2p⁶3s¹. Г. 1s²2s²2p². 2. (1 балл). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы: А. ns¹. Б. ns²np¹. В. np². Г. ns²np². 3. (1 балл). Вид химической связи в простом веществе кальция: А. Ионная. Б. Ковалентная полярная. В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая. 4. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Алюминий. Б. Кремний. В. Магний. Г. Натрий. 5. (1 балл). Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. Изменяется периодически, Б. Не изменяется. В. Увеличивается. Г. Уменьшается. 6. (1 балл). Атом магния отличается от иона магния: А. Зарядом ядра. В. Числом протонов. Б. Зарядом частицы. Г. Числом нейтронов. 7. (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой: А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий. 8. (1 балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Ртуть. 9. (1 балл). Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого: А. NaOH). Б. NaCl). В. HCl. Г. H₂SO₄. 10. (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: A. CO₂, H₂, HCl. Б. Cl₂, H₂O, H₂SO₄. Г. S, H₂SO₄, SO₂. B. NaOH, H₂O, HCl. Часть Б. Задания со свободным ответом 11. (5 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12. (3 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Fe(OH)3 t X +HCl Y +NaOH Z → Fe₂O3 13. (3 балла). Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14. (1 балл). Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец, ртуть, натрий в порядке увеличения активности.
Вопрос:

9 класс. Контрольная работа № 4 по теме «Важнейшие металлы и их соединения» Вариант 1 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1. (1 балл). Электронная формула атома натрия: А. 1s²2s²2p³. Б. 1s²2s²2p¹. В. 1s²2s²2p⁶3s¹. Г. 1s²2s²2p². 2. (1 балл). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы: А. ns¹. Б. ns²np¹. В. np². Г. ns²np². 3. (1 балл). Вид химической связи в простом веществе кальция: А. Ионная. Б. Ковалентная полярная. В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая. 4. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Алюминий. Б. Кремний. В. Магний. Г. Натрий. 5. (1 балл). Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. Изменяется периодически, Б. Не изменяется. В. Увеличивается. Г. Уменьшается. 6. (1 балл). Атом магния отличается от иона магния: А. Зарядом ядра. В. Числом протонов. Б. Зарядом частицы. Г. Числом нейтронов. 7. (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой: А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий. 8. (1 балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Ртуть. 9. (1 балл). Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого: А. NaOH). Б. NaCl). В. HCl. Г. H₂SO₄. 10. (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: A. CO₂, H₂, HCl. Б. Cl₂, H₂O, H₂SO₄. Г. S, H₂SO₄, SO₂. B. NaOH, H₂O, HCl. Часть Б. Задания со свободным ответом 11. (5 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12. (3 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Fe(OH)3 t X +HCl Y +NaOH Z → Fe₂O3 13. (3 балла). Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14. (1 балл). Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец, ртуть, натрий в порядке увеличения активности.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Часть А

  1. В. \( 1s^22s^22p^63s^1 \)
  2. Б. \( ns^2np^1 \)
  3. Г. Металлическая
  4. Г. Натрий
  5. Г. Уменьшается
  6. Б. Зарядом частицы
  7. А. Калий
  8. А. Алюминий
  9. Б. \( NaCl \)
  10. А. \( CO_2, H_2, HCl \)

Часть Б

  1. Три способа получения сульфата железа (II):
    1. Взаимодействие железа с серной кислотой:
      \( Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow \)
    2. Взаимодействие оксида железа (II) с серной кислотой:
      \( FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O \)
    3. Взаимодействие гидроксида железа (II) с серной кислотой:
      \( Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O \)
  2. Определение веществ X, Y, Z:
    \( Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 \) (X = \( Fe_2O_3 \))
    \( Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O \) (Y = \( FeCl_3 \))
    \( FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \) (Z = \( Fe(OH)_3 \))
    Вещества: X — \( Fe_2O_3 \), Y — \( FeCl_3 \), Z — \( Fe(OH)_3 \)
  3. Получение оксида, основания, соли из алюминия:
    Оксид:
    \( 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Al_2O_3 \)
    Основание (гидроксид):
    \( 2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow \)
    \( 2Na[Al(OH)_4] + CO_2 \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + Na_2CO_3 + H_2O \)
    Соль (хлорид алюминия):
    \( 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \)
  4. Расположение металлов в порядке увеличения активности:
    Медь, золото, ртуть, алюминий, свинец, натрий.
    Cu, Au, Hg, Al, Pb, Na
ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю