8. Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате аммония NH₄NO₃. Запишите число с точностью до целых.

Решение:

Молярная масса нитрата аммония (NH₄NO₃) складывается из молярных масс атомов, входящих в его состав:

• Молярная масса N = 14,01 г/моль
• Молярная масса H = 1,008 г/моль
• Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса NH₄NO₃:

• 2 атома N: 2 × 14,01 = 28,02 г/моль
• 4 атома H: 4 × 1,008 = 4,032 г/моль
• 3 атома O: 3 × 16,00 = 48,00 г/моль
• Общая молярная масса NH₄NO₃ = 28,02 + 4,032 + 48,00 = 80,052 г/моль

Массовая доля азота (w(N)) вычисляется по формуле:

• \[ w(N) = \frac{\text{масса азота}}{\text{общая масса соединения}} \times 100\% \]
• \[ w(N) = \frac{28,02 \text{ г/моль}}{80,052 ext{ г/моль}} \times 100\% \]
• \[ w(N) \approx 0,3500 \times 100\% \]
• \[ w(N) \approx 35,00\% \]

Округляем до целых.

Ответ: 35%