8. При растворении 10,8 г алюминия в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия выделился газ, который полностью пропустили над нагретым оксидом меди(II), в результате чего образовалась смесь двух твёрдых веществ (см. рисунок). Рассчитайте массу (в граммах) вещества, преобладающего в этой смеси, если выход реакции восстановления меди составил 76%. Ответ округлите до целых и запишите в виде числа.

Газом является водород:

\[2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2\]

Количество алюминия:

\[n(Al)=\frac{10.8}{27}=0.4\text{ моль}\]

Количество водорода:

\[n(H_2)=0.4\cdot\frac{3}{2}=0.6\text{ моль}\]

Восстановление оксида меди(II) происходит по уравнению:

\[CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\]

Теоретически образовалось бы 0.6 моль меди. С учётом выхода 76%:

\[n(Cu)=0.6\cdot0.76=0.456\text{ моль}\]

Масса меди:

\[m(Cu)=0.456\cdot64=29.184\text{ г}\approx29\text{ г}\]

Однако в условии на изображении не указана исходная масса или количество оксида меди(II). Поэтому строго определить, какое вещество преобладает в смеси Cu и оставшегося CuO, невозможно: масса непрореагировавшего CuO зависит от его исходного количества.

Если подразумевается стандартное допущение, что CuO взят в количестве, рассчитанном на полное взаимодействие с выделившимся водородом, то преобладает медь.

При этом допущении ответ: 29