8. Образуется ли осадок при добавлении 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка к 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия? Ответ подтвердите расчетами.

Масса ZnSO₄ = 50 г * 0.02 = 1 г.

Масса KOH = 40 г * 0.08 = 3.2 г.

Молярная масса ZnSO₄ = 161.44 г/моль, молярная масса KOH = 56.11 г/моль.

Количество вещества ZnSO₄ = 1 г / 161.44 г/моль ≈ 0.0062 моль.

Количество вещества KOH = 3.2 г / 56.11 г/моль ≈ 0.057 моль.

Реакция: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄.

Для реакции с 0.0062 моль ZnSO₄ требуется 0.0124 моль KOH. Имеется 0.057 моль KOH, что достаточно.

Образуется осадок Zn(OH)₂.