8. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

1) Масса гидроксида натрия в растворе: 80 г * 0.10 = 8 г 2) Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Количество вещества NaOH: 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль 3) Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 4) Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль NaOH. Значит, количество вещества серной кислоты = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль. 5) Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль. Масса H2SO4 = 0.1 моль * 98 г/моль = 9.8 г 6) Массовая доля серной кислоты в исходном растворе: (9.8 г / 110 г) * 100% = 8.91 % Ответ: Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет примерно 8.91 %.