8 класс Контрольная работа по 2 вариант Тема: «Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь, кристаллические решетки, Степень окисления»

Контрольная работа по теме «Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь, кристаллические решетки, Степень окисления»

Вариант 2

1. Характеристика атома хлора (Cl):

• Номер в периодической системе: 17


• Период: 3


• Группа: VIIA (17)


• Электронная конфигурация: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \)


• Строение ядра: 17 протонов, 18 нейтронов (наиболее распространённый изотоп \( ^{35}Cl \)).


• Заряд ядра: +17


• Число электронов: 17


• Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 7


• Валентные электроны: 7 (на внешнем уровне \( 3s^2 3p^5 \))


• Высшая степень окисления: +7 (в оксидах, например, \( Cl_2O_7 \))


• Низшая степень окисления: -1 (в галогенидах, например, \( HCl \), \( NaCl \))


• Металл/Неметалл: Неметалл

2. Электронно-графическая формула меди (Cu):

Медь (Cu) имеет атомный номер 29. Её электронная конфигурация в основном состоянии: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10} \). Это исключение из правила, так как заполнена предпоследняя оболочка (3d), а внешняя (4s) содержит только один электрон для большей устойчивости.

Электронно-графическая формула:

1s: \( ●● \)

2s: \( ●● \)

2p: \( ●● ●● ●● \)

3s: \( ●● \)

3p: \( ●● ●● ●● \)

4s: \( ● \)

3d: \( ●● ●● ●● ●● ●● \)

3. Характеристика серы (S) по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева:

• Атомный номер: 16


• Символ: S


• Название: Сера


• Период: 3 (третий, главный подгруппы)


• Группа: VIA (16)


• Положение в блоке: p-элемент


• Электронная конфигурация: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \)


• Заряд ядра: +16


• Число электронов: 16


• Число энергетических уровней: 3


• Число валентных электронов: 6 (на внешнем уровне \( 3s^2 3p^4 \))


• Высшая степень окисления: +6 (например, в \( SO_3 \), \( H_2SO_4 \))


• Низшая степень окисления: -2 (например, в \( H_2S \), \( Na_2S \))


• Характер оксида: Кислотный (например, \( SO_2 \), \( SO_3 \))


• Характер гидроксида: Кислотный (например, \( H_2SO_3 \), \( H_2SO_4 \))

4. Характеристика p-элементов:

• Вид орбитали: Внешний электронный слой содержит электроны на p-орбиталях (вместе с s-орбиталями).


• Тип химического элемента: Неметаллы (большинство), благородные газы.


• Пример ХЭ: Азот (N), Кислород (O), Фосфор (P), Хлор (Cl).

5. Вид химической связи в соединении N₂:

В молекуле \( N_2 \) два атома азота связаны ковалентной тройной связью. Это неполярная ковалентная связь, так как атомы имеют одинаковую электроотрицательность.

6. Определение степени окисления (С.О.) в следующих соединениях:

1. \( H_2SO_4 \) (Серная кислота):




• H: +1 (типичная степень окисления для водорода в соединениях с неметаллами)


• O: -2 (типичная степень окисления для кислорода)


• S: \( x \)



\( 2 · (+1) + x + 4 · (-2) = 0 \)
\( 2 + x - 8 = 0 \)
\( x = +6 \)

2. \( H_2O \) (Вода):




• H: +1


• O: \( x \)



\( 2 · (+1) + x = 0 \)
\( 2 + x = 0 \)
\( x = -2 \)

3. \( HNO_3 \) (Азотная кислота):




• H: +1


• O: -2


• N: \( x \)



\( +1 + x + 3 · (-2) = 0 \)
\( 1 + x - 6 = 0 \)
\( x = +5 \)

О жизни Д.И. Менделеева:

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) — великий русский учёный, химик, физик, экономист, технолог, геолог, метеоролог, педагог и общественный деятель. Его самое известное открытие — периодический закон химических элементов и создание на его основе Периодической системы элементов. Он родился в Тобольске. Семья была большая, и его мать, Мария Дмитриевна, играла огромную роль в его воспитании и образовании. Менделеев окончил Главный педагогический институт в Санкт-Петербурге. Работал в Санкт-Петербургском университете. Помимо химии, он занимался исследованиями в области метрологии (наука об измерениях), разработал точный стандарт для водки, изучал свойства газов, нефти, дал научное объяснение принципу ёмкости. Менделеев был увлечённым исследователем и прекрасным преподавателем, оставил огромное научное наследие.

Ответ: Степень окисления: 1) H₂SO₄: H=+1, S=+6, O=-2; 2) H₂O: H=+1, O=-2; 3) HNO₃: H=+1, N=+5, O=-2.