7. Вычислите массовую долю (в процентах) азота в аммиачной селитре (NH4NO3). Запишите число с точностью до целых. Ответ:

Чтобы вычислить массовую долю (w) элемента в соединении, нужно воспользоваться формулой:

\[ w( ext{элемента}) = \frac{\text{M}(\text{элемента})}{\text{M}(\text{соединения})} \times 100\% \]

где M — молярная масса.

Сначала найдем молярную массу аммиачной селитры (NH₄NO₃).

Молярная масса азота (N) ≈ 14 г/моль.

Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль.

Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.

В формуле NH₄NO₃:

• Азот (N): 1 атом в NO₃ + 1 атом в NH₄ = 2 атома N.
• Водород (H): 4 атома.
• Кислород (O): 3 атома.

Рассчитаем молярную массу NH₄NO₃:

\[ \text{M(NH}_4\text{NO}_3) = 2 \times \text{M(N)} + 4 \times \text{M(H)} + 3 \times \text{M(O)} \]

\[ \text{M(NH}_4\text{NO}_3) = 2 \times 14 + 4 \times 1 + 3 \times 16 \]

\[ \text{M(NH}_4\text{NO}_3) = 28 + 4 + 48 \]

\[ \text{M(NH}_4\text{NO}_3) = 80 \text{ г/моль} \]

Теперь рассчитаем молярную массу азота в этом соединении:

\[ \text{M(N в NH}_4\text{NO}_3) = 2 \times \text{M(N)} = 2 \times 14 = 28 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем массовую долю азота:

\[ w( ext{N}) = \frac{\text{M(N в NH}_4\text{NO}_3)}{\text{M(NH}_4\text{NO}_3)} \times 100\% \]

\[ w( ext{N}) = \frac{28}{80} \times 100\% \]

\[ w( ext{N}) = 0.35 \times 100\% \]

\[ w( ext{N}) = 35\% \]

Записываем число с точностью до целых.

Ответ: 35