7 рассчитайте массу нитрата серебра, необходимого для получения 28.7 осадка хлорида серебра при реакции с избытком хлорида натрия

1. Расчет молей хлорида серебра:
M(AgCl) = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль
n(AgCl) = 28.7 г / 143.32 г/моль ≈ 0.2002 моль
2. Расчет молей нитрата серебра:
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Из уравнения видно, что n(AgNO3) = n(AgCl) ≈ 0.2002 моль.
3. Расчет массы нитрата серебра:
M(AgNO3) = 107.87 + 14.01 + 3*16.00 = 169.88 г/моль
m(AgNO3) = 0.2002 моль * 169.88 г/моль ≈ 34.01 г