7. Рассчитайте массовую долю железа (в %) в растворе, полученном при полном растворении 28,11 г кристаллогидрата из банки, изображённой на рисунке, в 195,9 г воды. Ответ округлите до десятых и запишите в виде числа, используя в качестве десятичного разделителя точку.

Формула кристаллогидрата: \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3\cdot 9H_2O}\).

1. Найдём относительную молекулярную массу кристаллогидрата:

\[M=2\cdot56+3\cdot(32+4\cdot16)+9\cdot(2\cdot1+16)=562\]

2. Найдём массу железа в 28.11 г кристаллогидрата:

\[m(\mathrm{Fe})=28.11\cdot\frac{2\cdot56}{562}=5.6\ \text{г}\]

3. Найдём массу раствора:

\[m_{\text{раствора}}=28.11+195.9=224.01\ \text{г}\]

4. Рассчитаем массовую долю железа:

\[w(\mathrm{Fe})=\frac{5.6}{224.01}\cdot100\%=2.499\ldots\%\]

Округляем до десятых: \(2.5\%\).

Ответ: 2.5