7. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций: а) SiO₂ + F₂ → SiF₄ + O₂; б) Fe + Br₂ → FeBr₃.

а) Определим изменения степеней окисления:

Si: +4 → +4 — степень окисления не изменяется.
O: −2 → 0 — окисление, каждый атом O отдаёт 2 электрона.
F: 0 → −1 — восстановление.

Два атома кислорода отдают 4 электрона, поэтому образуются 4 атома фтора, принимающие 4 электрона:

\(2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0\)
\(4F^0 + 4e^- \rightarrow 4F^{-1}\)

Расставляем коэффициенты:

\[\mathrm{SiO_2 + 2F_2 \rightarrow SiF_4 + O_2}\]

б) Определим изменения степеней окисления:

Fe: 0 → +3 — окисление, атом железа отдаёт 3 электрона.
Br: 0 → −1 — восстановление.

Для электронного баланса берём 2 атома железа и 6 атомов брома:

\(2Fe^0 - 6e^- \rightarrow 2Fe^{+3}\)
\(3Br_2^0 + 6e^- \rightarrow 6Br^{-1}\)

Расставляем коэффициенты:

\[\mathrm{2Fe + 3Br_2 \rightarrow 2FeBr_3}\]

Ответ: а) SiO₂ + 2F₂ → SiF₄ + O₂; б) 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃.