7. Изменится ли равновесие диссоциации воды при растворении: a) KCl, б) Rb₂S? Ответ объясните, составив соответствующие уравнения гидролиза.

7. Изменение равновесия диссоциации воды при растворении солей:

Равновесие диссоциации воды может измениться, если растворяемая соль подвергается гидролизу. Гидролиз — это взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате чего образуются слабые электролиты (кислоты или основания) и изменяется pH раствора.

а) KCl

KCl (хлорид калия) образован сильным основанием KOH и сильной кислотой HCl. Оба иона, K⁺ и Cl⁻, не подвергаются гидролизу. Поэтому равновесие диссоциации воды не изменится.

Уравнение диссоциации воды: \( \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- \)

б) Rb₂S

Rb₂S (сульфид рубидия) образован сильным основанием RbOH и слабым основанием H₂S. Сульфид-ион (S²⁻) подвергается гидролизу по аниону:

Молекулярное уравнение гидролиза: \( \text{Rb}_2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{RbOH} + \text{H}_2\text{S} \)

Полное ионное уравнение: \( 2\text{Rb}^+ + \text{S}^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{Rb}^+ + 2\text{OH}^- + \text{H}_2\text{S} \)

Сокращенное ионное уравнение: \( \text{S}^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons 2\text{OH}^- + \text{H}_2\text{S} \)

Образование ионов OH⁻ смещает равновесие диссоциации воды в сторону образования H⁺ и OH⁻. В результате гидролиза раствора Rb₂S становится щелочным (pH > 7).

Ответ: Равновесие диссоциации воды изменится при растворении Rb₂S.