7-40. По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций: a) V₂O₅ + Al → Al₂O₃ + V 6) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O B) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Задание 7-40

Продолжаем составлять балансы и уравнения ОВР.

а) V₂O₅ + Al → Al₂O₃ + V

1. Определяем степени окисления:
   V₂⁺⁵O₅⁻² + Al⁰ → Al₂⁺³O₃⁻² + V⁰
2. Составляем баланс:
   2V⁺⁵ + 10e⁻ → 2V⁰ (восстановление)
   Al⁰ → Al⁺³ + 3e⁻ (окисление)
3. Уравниваем числа электронов:
   2V⁺⁵ + 10e⁻ → 2V⁰ | × 3
   Al⁰ → Al⁺³ + 3e⁻ | × 10
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:
   3V₂O₅ + 10Al → 5Al₂O₃ + 6V

б) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

1. Определяем степени окисления:
   N⁻³H₃ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂⁺¹O⁻²
2. Составляем баланс:
   2N⁻³ → N₂⁰ + 6e⁻ (окисление)
   O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (восстановление)
3. Уравниваем числа электронов:
   2N⁻³ → N₂⁰ + 6e⁻ | × 2
   O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | × 3
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:
   4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

в) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

1. Определяем степени окисления:
   H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + Cu⁰ → Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²
2. Составляем баланс:
   Cu⁰ → Cu⁺² + 2e⁻ (окисление)
   N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (восстановление)
3. Уравниваем числа электронов:
   Cu⁰ → Cu⁺² + 2e⁻ | × 1
   N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ | × 2
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:
   2HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O