7-37. По данным схемам превращения веществ составьте схему перехода электронов для элементов, у которых изменяются степени окисления.

Решение:

Для каждого превращения определим степени окисления элементов до и после реакции, а затем составим схемы электронного баланса.

• a)
  • H₂SO₄ → SO₂: S⁺⁶ → S⁺⁴ (принял 2e⁻)
  • KNO₃ → KNO₂: N⁺⁵ → N⁺³ (принял 2e⁻)
  • CH₄ → CO₂: C⁻⁴ → C⁺⁴ (отдал 8e⁻)
  • HCl → Cl₂: Cl⁻¹ → Cl⁰ (отдал 1e⁻)
• б)
  • HNO₃ → NO: N⁺⁵ → N⁺² (принял 3e⁻)
  • NaClO₃ → NaCl: Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ (принял 6e⁻)
  • ZnS → SO₂: S⁻² → S⁺⁴ (отдал 6e⁻)
  • NaClO₂ → O₂: Cl⁺³ → Cl⁰ (принял 3e⁻)
  • I₂ → KIO₃: I⁰ → I⁺⁵ (отдал 5e⁻)
• в)
  • H₂O₂ → H₂O: O⁰ → O⁻² (принял 2e⁻)
  • H₂O → O₂: O⁻² → O⁰ (отдал 2e⁻)
  • HNO₂ → N₂O: N⁺³ → N⁺¹ (принял 2e⁻)
  • K₂Cr₂O₇ → CrCl₃: Cr⁺⁶ → Cr⁺³ (принял 3e⁻)
• г)
  • NaMnO₄ → MnCl₂: Mn⁺⁷ → Mn⁺² (принял 5e⁻)
  • KMnO₄ → MnSO₄: Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ (принял 3e⁻)
  • KMnO₄ → MnO₂: Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ (принял 3e⁻)
  • NH₃ → N₂: N⁻³ → N⁰ (отдал 3e⁻)

Примечание: Степень окисления в формулах указана верхним индексом.