60. Тип 21 № 28919 i Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1. Хлорид аммония. 2. Гидроксид аммония, 3. Гидроксид калия. 4. Нитрат лития.

Решение:

Чтобы определить характер среды водного раствора, нужно посмотреть, какие ионы диссоциируют в воде и являются ли они слабыми или сильными электролитами.

1. Хлорид аммония (NH₄Cl): Это соль, образованная слабым основанием (гидроксид аммония NH₄OH) и сильной кислотой (соляная кислота HCl). В водном растворе гидролизуется по катиону:

   \[ NH_4^+ + H_2O ightleftharpoons NH_3 imes H_2O + H^+ \]

   Образуются ионы водорода H⁺, поэтому раствор будет кислотным.

2. Гидроксид аммония (NH₃ × H₂O или NH₄OH): Это слабое основание. В водном растворе диссоциирует частично:

   \[ NH_3 × H_2O ightleftharpoons NH_4^+ + OH^- \]

   Образуются гидроксид-ионы OH^-, поэтому раствор будет щелочным.

3. Гидроксид калия (KOH): Это сильное основание. В водном растворе полностью диссоциирует:

   \[ KOH ightarrow K^+ + OH^- \]

   Образуются гидроксид-ионы OH^-, поэтому раствор будет щелочным.

4. Нитрат лития (LiNO₃): Это соль, образованная сильным основанием (гидроксид лития LiOH) и сильной кислотой (азотная кислота HNO₃). В водном растворе диссоциирует:

   \[ LiNO_3 ightarrow Li^+ + NO_3^- \]

   Ионы Li⁺ и NO₃^- не подвергаются гидролизу. Поэтому раствор будет нейтральным.

Ответ:

• 1. Кислая
• 2. Щелочная
• 3. Щелочная
• 4. Нейтральная