6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Определим степени окисления всех элементов в реакции:

• В HNO₃: H(+1), O(-2), N(+5)
• В K₂SO₃: K(+1), S(+4), O(-2)
• В K₂SO₄: K(+1), S(+6), O(-2)
• В NO: N(+2), O(-2)
• В H₂O: H(+1), O(-2)

Выделим элементы, изменяющие степень окисления:

• Азот (N) изменяет степень окисления с +5 до +2 (восстановление).
• Сера (S) изменяет степень окисления с +4 до +6 (окисление).

Составим электронный баланс:

• N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | (окислитель)
• S⁺⁴ - 2e^- → S⁺⁶ | (восстановитель)

Для уравнивания электронов найдем наименьшее общее кратное (НОК) для 3 и 2, которое равно 6.

• N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | × 2
• S⁺⁴ - 2e^- → S⁺⁶ | × 3

Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

• 2HNO₃ + 3K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + 2NO + H₂O

Проверим баланс по атомам:

• N: 2 = 2
• S: 3 = 3
• K: 6 = 6
• O: (2*3) + (3*3) = 6 + 9 = 15 ; (3*4) + 2 + 1 = 12 + 2 + 1 = 15
• H: 2 = 2

Уравнение сбалансировано.

Окислитель: HNO₃ (азот в степени окисления +5)

Восстановитель: K₂SO₃ (сера в степени окисления +4)