6. Даны две пробирки с раствором соляной кислоты. В первую пробирку прилили раствор вещества X и наблюдали образование осадка. При добавлении во вторую пробирку соли Y выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции: 1. Al(OH)3; 2. Ba(OH)2; 3. K2SiO3; 4. AgBr; 5. Ca(HCO3)2.

Решение:

Реакция X с соляной кислотой (HCl), образование осадка:

Соляная кислота — сильная кислота. Осадок может образоваться при реакции с основанием, которое нерастворимо или малорастворимо, или при реакции с солью, образующей нерастворимое соединение.

1. \( Al(OH)_3 \) (гидроксид алюминия) — амфотерный гидроксид, реагирует с кислотами, но не дает осадка (растворяется).
2. \( Ba(OH)_2 \) (гидроксид бария) — растворимое основание, реагирует с HCl, осадок не образуется.
3. \( K_2SiO_3 \) (силикат калия) — растворимая соль, реагирует с HCl, образуется кремниевая кислота \( H_2SiO_3 \), которая является осадком.
4. \( AgBr \) (бромид серебра) — нерастворимая соль, не реагирует с HCl (нет смысла реакции).
5. \( Ca(HCO_3)_2 \) (гидрокарбонат кальция) — растворимая соль, реагирует с HCl, выделяется газ \( CO_2 \), но осадка не образуется.

Таким образом, вещество X — это \( K_2SiO_3 \) (3), образуется осадок \( H_2SiO_3 \).

Реакция Y с соляной кислотой (HCl), выделение газа:

1. \( Al(OH)_3 \) — реагирует с HCl, но газ не выделяется.
2. \( Ba(OH)_2 \) — реагирует с HCl, газ не выделяется.
3. \( K_2SiO_3 \) — реагирует с HCl, образуется осадок \( H_2SiO_3 \), газ не выделяется.
4. \( AgBr \) — не реагирует с HCl.
5. \( Ca(HCO_3)_2 \) — реагирует с HCl, выделяется газ \( CO_2 \): \( Ca(HCO_3)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2CO_2 ↑ \).

Таким образом, вещество Y — это \( Ca(HCO_3)_2 \) (5).

Ответ: X = 3, Y = 5