5. В сосуде находится смесь 7,0 г азота и 11,0 г углекислого газа при температуре 290 К и давлении 1 000 000 Па. Найдите плотность этой смеси, считая газы идеальными. [Продолжение условия на изображении обрезано.]

Молярные массы газов: азота — 28 г/моль, углекислого газа — 44 г/моль.

1. Найдём количество вещества каждого газа:
   \(n_{\mathrm{N_2}}=\frac{7.0}{28}=0.25\) моль;
   \(n_{\mathrm{CO_2}}=\frac{11.0}{44}=0.25\) моль.
2. Общее количество вещества смеси:
   \(n=0.25+0.25=0.50\) моль.
3. По уравнению состояния идеального газа найдём объём смеси:
   \[V=\frac{nRT}{p}=\frac{0.50\cdot 8.31\cdot 290}{1\,000\,000}\approx 1.205\cdot10^{-3}\ \text{м}^3.\]
4. Масса смеси:
   \(m=7.0+11.0=18.0\) г \(=0.018\) кг.
5. Плотность смеси:
   \[\rho=\frac{m}{V}=\frac{0.018}{1.205\cdot10^{-3}}\approx 14.9\ \text{кг/м}^3.\]

Ответ: \(\rho\approx14.9\ \text{кг/м}^3\).

Нижняя часть задания обрезана, поэтому следующий вопрос полностью решить нельзя. Нужна фотография продолжения условия.