5. В результате восстановления водородом оксида марганца(V) массой 38 г получили марганец массой 14,96 г. Рассчитайте практический выход (%) металла.

5. Расчет практического выхода марганца:

Дано:

• Масса оксида марганца(V) Mn₂O₅ = 38 г
• Масса полученного марганца Mn = 14,96 г

Найти: Практический выход (%)

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:
   
   Mn₂O₅ + 5H₂ → 2Mn + 5H₂O
2. Рассчитаем молярную массу Mn₂O₅:
   
   M(Mn₂O₅) = 2 * M(Mn) + 5 * M(O) = 2 * 55 г/моль + 5 * 16 г/моль = 110 г/моль + 80 г/моль = 190 г/моль
3. Рассчитаем теоретическую массу марганца, которая могла получиться из 38 г Mn₂O₅:
   
   По уравнению реакции, из 190 г Mn₂O₅ получается 2 моль Mn. Молярная масса Mn = 55 г/моль.
   
   Теоретическая масса Mn = (38 г Mn₂O₅ / 190 г/моль Mn₂O₅) * 2 моль Mn * 55 г/моль Mn = 0,2 моль * 110 г = 22 г
4. Рассчитаем практический выход в процентах:
   
   Практический выход (%) = (Масса полученного вещества / Теоретическая масса вещества) * 100%
   
   Практический выход (%) = (14,96 г / 22 г) * 100% ≈ 68%

Ответ: Практический выход марганца составляет приблизительно 68%.