5. Составьте уравнения химических реакций: А. Восстановления водородом оксида цинка. Б. Получения олова из его оксида алюминийтермическим способом. Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.

Решение:

А. Восстановление водородом оксида цинка:

• Оксид цинка (ZnO) реагирует с водородом (H₂) при нагревании, образуя цинк (Zn) и воду (H₂O).
• Уравнение реакции: ZnO + H₂ → Zn + H₂O

Б. Получение олова из его оксида алюминийтермическим способом:

• Оксид олова(IV) (SnO₂) реагирует с алюминием (Al) при высокой температуре, образуя олово (Sn) и оксид алюминия (Al₂O₃).
• Уравнение реакции: 3SnO₂ + 4Al → 3Sn + 2Al₂O₃

Разбор реакции восстановления водородом оксида цинка с точки зрения ОВР:

ZnO + H₂ → Zn + H₂O

• Определение степеней окисления:
  • В ZnO: Zn⁺²O⁻²
  • В H₂: H₂⁰
  • В Zn: Zn⁰
  • В H₂O: H⁺¹O⁻²
• Определение окислителя и восстановителя:
  • Цинк (Zn⁺²) понизил степень окисления до 0, значит, он принял электроны и является окислителем.
  • Водород (H₂⁰) повысил степень окисления до +1, значит, он отдал электроны и является восстановителем.
• Составление электронного баланса:
  • Zn⁺² + 2e⁻ → Zn⁰ (восстановление)
  • 2H₂⁰ - 2e⁻ → 2H⁺¹ (окисление)
• Проверка: Число отданных электронов равно числу принятых электронов (2 = 2).

Ответ:

• А. ZnO + H₂ → Zn + H₂O
• Б. 3SnO₂ + 4Al → 3Sn + 2Al₂O₃
• Разбор ОВР: Цинк является окислителем, водород — восстановителем.