5.Сокращенному ионному уравнению H+ +CO32- → H2O +CO2 соответствуют две пары реагентов: 1. HCl и Na2CO3 2) H2SO4 и СаСО3 3) Н2О и Na2SiO3 1. H₂SO₄и К2СО3 5) H2CO3 и NaOH Написать уравнение в молекулярном и полном ионном виде.

5. Соответствие сокращенному ионному уравнению и написание молекулярного и полного ионного уравнений:

Сокращенное ионное уравнение: H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

Это уравнение описывает реакцию между кислотой (источник H⁺) и карбонатом (источник CO₃^2-), в результате которой образуется вода и углекислый газ.

Рассмотрим предложенные пары реагентов:

1. HCl и Na₂CO₃:
   Полное ионное: 2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂
   Сокращенное ионное: 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂. Соответствует.
2. H₂SO₄ и CaCO₃:
   CaCO₃ — нерастворимое основание. Реакция с сильной кислотой: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑. Уравнение не подходит, так как CaSO₄ малорастворим и выпадает в осадок, а H⁺ и CO₃^2- из CaCO₃ не диссоциируют полностью.
3. H₂O и Na₂SiO₃:
   Реакция между водой и силикатом натрия не приводит к образованию CO₂.
4. H₂SO₄ и K₂CO₃:
   Полное ионное: 2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + CO₃^2- → 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂
   Сокращенное ионное: 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂. Соответствует.
5. H₂CO₃ и NaOH:
   H₂CO₃ — слабая кислота, NaOH — сильное основание. Реакция может идти с образованием соли, но не с выделением CO₂ (если только не избыток кислоты и нагревание, что не указано).

Два варианта, соответствующие сокращенному ионному уравнению: 1 и 4.

Напишем молекулярное и полное ионное уравнения для первого варианта (HCl и Na₂CO₃):

Молекулярное уравнение:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение:

2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

Напишем молекулярное и полное ионное уравнения для четвертого варианта (H₂SO₄ и K₂CO₃):

Молекулярное уравнение:

H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение:

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + CO₃^2- → 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑

Ответ: 1, 4