5. Содержимое двух стаканов, показанных на рисунке, слили вместе в один сосуд, в результате чего выпал осадок белого цвета. Рассчитайте массу сульфат-ионов, оставшихся в растворе над этим осадком (без учёта растворимости самого осадка). Ответ округлите до сотых и запишите в виде числа, используя в качестве десятичного разделителя точку (например, 0.01). На рисунке: 100 мл 0.1 М BaCl₂ и 200 мл 0.075 М Na₂SO₄.

Уравнение реакции: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\).

1. Количество вещества хлорида бария:

   \(n(\mathrm{BaCl_2})=C\cdot V=0.1\cdot0.100=0.010\) моль.

2. Количество вещества сульфата натрия:

   \(n(\mathrm{Na_2SO_4})=0.075\cdot0.200=0.015\) моль.

3. Реакция протекает в соотношении 1:1. Поэтому 0.010 моль \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) израсходуется на образование осадка \(\mathrm{BaSO_4}\).

4. Количество оставшихся сульфат-ионов:

   \(n(\mathrm{SO_4^{2-}})=0.015-0.010=0.005\) моль.

5. Молярная масса сульфат-иона:

   \(M(\mathrm{SO_4^{2-}})=32+4\cdot16=96\) г/моль.

6. Масса сульфат-ионов:

   \(m=nM=0.005\cdot96=0.48\) г.

Ответ: 0.48