5. Смесь медных и магниевых опилок общей массой 50 г внесли в соляную кислоту. После полного растворения одного из металлов был получен твердый остаток массой 15 г. А) Составьте уравнение протекающей реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции. Б) Рассчитайте массовую долю магния в указанной смеси опилок.

Решение:

А) Определение реагирующего металла:

Медь (Cu) — малоактивный металл, не реагирует с соляной кислотой. Магний (Mg) — активный металл, реагирует с соляной кислотой.

Следовательно, растворился магний, а медь осталась в виде твердого остатка.

Уравнение реакции:

\( Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow \)

Тип реакции: реакция замещения.

Б) Расчет массовой доли магния:

1. Найдем массу прореагировавшего магния:

Масса Mg = Общая масса смеси — Масса остатка (меди)

Масса Mg = \( 50 \) г — \( 15 \) г = \( 35 \) г.

2. Рассчитаем массовую долю магния в смеси:

Массовая доля Mg = \( \frac{\text{Масса Mg}}{\text{Масса смеси}} \) \( \times 100 \% \)

Массовая доля Mg = \( \frac{35 \text{ г}}{50 \text{ г}} \) \( \times 100 \% = 0.7 \times 100 \% = 70 \% \)

Ответ: А) \( Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow \), реакция замещения. Б) Массовая доля магния в смеси составляет 70%.