Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
5. s — Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптопу, Г. Рутению,
Ответ:
Здесь, скорее всего, имеется в виду элемент, электронная конфигурация которого заканчивается на s-орбитали. Однако, без полного текста вопроса, сложно дать точный ответ. Если имеется в виду элемент, где последним заполняется s-подуровень, то это щелочные металлы и щелочноземельные металлы. Среди предложенных вариантов, Барий (Ba) - щелочноземельный металл, его электронная конфигурация заканчивается на 6s².
Ответ: А
Похожие
- 1. Электронов в атоме лития: А. 3 Б. 7 В. 2 Г.1
- 2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.
- 3. Энергии у электронов больше: А. на s подуровне Б. на p подуровне
- 4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Cr и Fe.
- 6. Электронная конфигурация ... 4s² 4p ⁴ соответствует элементу: А. мышьяку Б. кальцию В. селену Г. хрому
- 7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого; А. Be(OH)2. Б. Mg(OH)2. B. H2SiO3. Г. Ba(OH)2,
- 8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: A. Sr-Rb- К. Б. Ве - Li - К. B. Na-K-Ca. Г. Al-Mg - Ве
- 9. Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший ока соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂₂О₅
- 10. Сколько нейтронов содержится в ядре атома железа A.26 Б. 56 B. 55 Г. 82
- 11. Установите соответствие. Элемент: І. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот. Электронная формула: А. 1s²2s². Б. 1s²2s²2p⁶3 s'. B. 1s²2s²2p³. Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁵. Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. ЭО. 3. Э₂О₃. 4. Э₂О₅. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. НЭО₃. г. НЭО₄,
- 12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
- 13. Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
- 14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
- 15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций. Al → Al(OH)3 → Al2O3 → Al→ Al2S3 → Al Cl3
