5. Расположите формулы веществ в порядке увеличения степени окисления атома хлора: КСIO3, Cl2, HCIO4, FeCl3, Ca(CIO)2, CIO3, KCIO2.

Решение:

Сначала рассчитаем степень окисления атома хлора (Cl) в каждом веществе, используя правила:

• Степень окисления щелочных металлов (K, Ca) = +1.
• Степень окисления водорода (H) = +1.
• Степень окисления кислорода (O) = -2.
• Сумма степеней окисления = 0.

1. KClO₃
   • K: +1
   • O: (-2) * 3 = -6
   • +1 + Cl - 6 = 0
   • Cl - 5 = 0
   • Cl = +5
2. Cl₂
   • Cl₂ — простое вещество.
   • Cl = 0
3. HClO₄
   • H: +1
   • O: (-2) * 4 = -8
   • +1 + Cl - 8 = 0
   • Cl - 7 = 0
   • Cl = +7
4. FeCl₃
   • Fe: (+1) * 3 + Cl = 0 (Предполагаем, что железо имеет типичную степень окисления +3, так как оно переходный металл и может иметь разные степени окисления. Если бы оно было +2, то Cl был бы -1.5, что менее типично для хлора в таких соединениях).
   • +3 + Cl = 0
   • Cl = -3 (В FeCl3, как правило, Cl имеет степень окисления -1, а Fe +3)
   • Уточнение: В FeCl3, хлор имеет степень окисления -1, а железо +3.
   • Fe: +3
   • +3 + Cl * 3 = 0
   • 3Cl = -3
   • Cl = -1
5. Ca(ClO)₂
   • Ca: +2
   • O: (-2) * 1 = -2
   • Ca + Cl + O = 0
   • +2 + Cl - 2 = 0
   • Cl = 0
6. ClO₃ (Имеется в виду ClO₃⁻, так как это ион. Если это нейтральная молекула ClO₃, то ее существование маловероятно в данном контексте. Предполагаем, что это ион ClO₃⁻).
   • O: (-2) * 3 = -6
   • Cl - 6 = -1
   • Cl = +5
7. KClO₂
   • K: +1
   • O: (-2) * 2 = -4
   • +1 + Cl - 4 = 0
   • Cl - 3 = 0
   • Cl = +3

Теперь расположим вещества в порядке увеличения степени окисления хлора:

• FeCl₃: Cl (-1)
• Ca(ClO)₂: Cl (0)
• Cl₂: Cl (0)
• KClO₂: Cl (+3)
• KClO₃: Cl (+5)
• ClO₃⁻: Cl (+5)
• HClO₄: Cl (+7)

Важно: В случае Ca(ClO)₂, хлор имеет степень окисления 0. В Cl₂ — 0. Так как порядок между ними не указан, будем считать их рядом. Аналогично для ClO₃⁻ и KClO₃.

Финальный порядок:

1. FeCl₃ (Cl: -1)
2. Ca(ClO)₂ (Cl: 0)
3. Cl₂ (Cl: 0)
4. KClO₂ (Cl: +3)
5. KClO₃ (Cl: +5)
6. ClO₃⁻ (Cl: +5)
7. HClO₄ (Cl: +7)

Ответ: FeCl₃, Ca(ClO)₂, Cl₂, KClO₂, KClO₃, ClO₃⁻, HClO₄