5. Почему экспериментально измеренная плотность паров муравьиной кислоты по водороду равна 46? Ответ обоснуйте.

Муравьиная кислота имеет формулу \(\mathrm{HCOOH}\), её молярная масса равна:

\[M(\mathrm{HCOOH})=2\cdot1+12+2\cdot16=46\ \mathrm{г/моль}.\]

Относительная плотность газа по водороду определяется выражением:

\[D_{\mathrm{H_2}}=\frac{M(\text{газа})}{M(\mathrm{H_2})}.\]

В парах муравьиной кислоты молекулы образуют димеры за счёт водородных связей:

\[2\mathrm{HCOOH}\rightleftharpoons(\mathrm{HCOOH})_2.\]

Поэтому экспериментально определённая плотность соответствует не мономеру, а димеру:

\[D_{\mathrm{H_2}}=\frac{2\cdot46}{2}=46.\]

Ответ: из-за димеризации муравьиной кислоты в парах её кажущаяся молярная масса равна 92 г/моль, поэтому плотность по водороду равна 46.