5. Осуществите превращения: ZnX→ Zn(OH)2→ZnO→X→Zn В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Для второй реакции составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение (РИО). Вещество Х - растворимая соль цинка

Превращения:

Вещество X - растворимая соль цинка. Это может быть, например, сульфат цинка (ZnSO₄) или хлорид цинка (ZnCl₂). Выберем сульфат цинка (ZnSO₄) для примера.

1. ZnSO₄ → Zn(OH)₂

Это реакция обмена между растворимой солью цинка и щелочью.

Уравнение реакции:

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Электронный баланс:

Цинк в сульфате цинка имеет степень окисления +2. В гидроксиде цинка он также имеет степень окисления +2. Атом цинка не меняет свою степень окисления, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной. В данном случае, для расстановки коэффициентов, используется метод подстановки, как в реакциях обмена.

Окислитель и восстановитель: В данной реакции окислительно-восстановительных превращений не происходит, поэтому окислитель и восстановитель отсутствуют.

2. Zn(OH)₂ → ZnO

Это реакция термического разложения (дегидратация) гидроксида цинка.

Молекулярное уравнение:

Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Полное ионное уравнение:

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) и оксид цинка (ZnO) — малорастворимые или нерастворимые соединения, поэтому в ионы они не диссоциируют.

Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Сокращенное ионное уравнение:

Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

3. ZnO → X (растворимая соль цинка)

Оксид цинка может реагировать с кислотой с образованием растворимой соли.

Уравнение реакции (с серной кислотой):

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

4. X (ZnSO₄) → Zn

Цинка можно получить восстановлением его соли, например, с помощью более активного металла (например, алюминия) или электролизом.

Уравнение реакции (с алюминием):

3ZnSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn