5. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида железа (III), с 321 г 15,4%- ного раствора гидроксида калия.

5. Расчет массы осадка:

1. Запишем уравнение реакции:

\( \text{FeCl}_3 + 3\text{KOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \text{↓} + 3\text{KCl} \)

2. Рассчитаем массу KOH в растворе:

\( m(\text{KOH}) = m(\text{раствора}) \times \text{w}(\text{KOH}) = 321 \text{ г} \times 0.154 = 49.434 \text{ г} \)

3. Рассчитаем молярную массу KOH и Fe(OH)3:

\( M(\text{KOH}) = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 \text{ г/моль} \)

\( M(\text{Fe(OH)}_3) = 55.8 + 3 \times (16 + 1) = 55.8 + 51 = 106.8 \text{ г/моль} \)

4. Рассчитаем количество вещества KOH:

\( \nu(\text{KOH}) = \frac{m(\text{KOH})}{M(\text{KOH})} = \frac{49.434 \text{ г}}{56.1 \text{ г/моль}} \approx 0.881 \text{ моль} \)

5. По уравнению реакции определим количество вещества Fe(OH)3, которое образуется:

Из 3 моль KOH образуется 1 моль Fe(OH)3. Значит, из 0.881 моль KOH образуется \( \frac{0.881}{3} \) моль Fe(OH)3.

\( \nu(\text{Fe(OH)}_3) = \frac{0.881 \text{ моль}}{3} \approx 0.294 \text{ моль} \)

6. Рассчитаем массу осадка Fe(OH)3:

\( m(\text{Fe(OH)}_3) = \nu(\text{Fe(OH)}_3) \times M(\text{Fe(OH)}_3) = 0.294 \text{ моль} \times 106.8 \text{ г/моль} \approx 31.39 \text{ г} \)

Ответ: Масса осадка Fe(OH)3 составляет примерно 31.39 г.