5) Какая масса углекислого газа CO₂ образовалась в результате горения метана, если при этом выделилось 90 кг водяных паров?

Дано: \(m(\mathrm{H_2O}) = 90\) кг.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}\]

По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{CO_2}\) образуется одновременно с 2 молями \(\mathrm{H_2O}\).

Молярные массы: \(M(\mathrm{CO_2}) = 44\) г/моль, \(2M(\mathrm{H_2O}) = 2 \cdot 18 = 36\) г.

Составим пропорцию:

\[\frac{m(\mathrm{CO_2})}{90} = \frac{44}{36}\]

\[m(\mathrm{CO_2}) = \frac{90 \cdot 44}{36} = 110\text{ кг}\]

Ответ: 110 кг углекислого газа.