44. 2NaHCO3→Na2CO3 + CO2 + H2O ushbu reaksiya bo'yicha 50% sof moddasi bo'lgan 336 g NaHCO3 sarflangan bo'lsa, necha mol H2O hamda necha litr (n.sh) CO2 hosil bo'lgan?

Решение:

Данная задача относится к химии и требует расчета количества продуктов реакции на основе массы исходного реагента.

1. Определим молярную массу NaHCO₃:
   M(NaHCO₃) = 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 84 г/моль.
2. Рассчитаем массу чистого NaHCO₃:
   Так как чистота NaHCO₃ составляет 50%, то масса чистого вещества: \( m_{чист.} = 336 \text{ г} \cdot 0.50 = 168 \text{ г} \).
3. Рассчитаем количество моль чистого NaHCO₃:
   \( \nu = \frac{m_{чист.}}{M} = \frac{168 \text{ г}}{84 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \).
4. Используем стехиометрию реакции:
   По уравнению реакции 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O, из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль H₂O и 1 моль CO₂.
5. Рассчитаем количество моль H₂O:
   Из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль H₂O.
6. Рассчитаем объем CO₂ (н.у.):
   Из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль CO₂. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
   \( V(CO_2) = \nu(CO_2) \cdot V_m = 1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 22.4 \text{ л} \).

Ответ: 1 моль H₂O и 22,4 л CO₂.