4. Укажите тип каждой из следующих окислительно-восстановительных реакций: а) Р + КОН + Н₂О → РН₃ + КН₂PO₂; б) H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O; в) KClO₃ → KCl + KClO₄; г) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O; д) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O; е) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂; ж) Fe + Cl₂ → FeCl₃.

Решение:

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. Определим степени окисления в каждой реакции:

1. а) P + KOH + H₂O → PH₃ + KH₂PO₂
   Фосфор (P) проявляет свойства окислителя и восстановителя (диспропорционирование). Степень окисления фосфора меняется с 0 до -3 (в PH₃) и до +1 (в KH₂PO₂).
2. б) H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O
   Это окислительно-восстановительная реакция, так как сера в H₂SO₃ (степень окисления +4) окисляется до S (0), а сера в H₂S (степень окисления -2) восстанавливается до S (0).
3. в) KClO₃ → KCl + KClO₄
   Хлор в KClO₃ (степень окисления +5) одновременно восстанавливается до -1 (в KCl) и окисляется до +7 (в KClO₄). Это реакция диспропорционирования.
4. г) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O
   Азот в NH₄NO₃ проявляет разные степени окисления: -3 (в NH₄⁺) и +5 (в NO₃⁻). В N₂O степень окисления азота +1. Это окислительно-восстановительная реакция.
5. д) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
   Медь (Cu) окисляется с 0 до +2. Азот в HNO₃ (+5) восстанавливается до +2 (в NO).
6. е) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂
   Азот в AgNO₃ (+5) восстанавливается до +4 (в NO₂). Кислород в AgNO₃ (-2) окисляется до 0 (в O₂).
7. ж) Fe + Cl₂ → FeCl₃
   Железо (Fe) окисляется с 0 до +3. Хлор (Cl₂) восстанавливается с 0 до -1.

Ответ: а) диспропорционирования; б) окислительно-восстановительная; в) диспропорционирования; г) окислительно-восстановительная; д) окислительно-восстановительная; е) окислительно-восстановительная; ж) окислительно-восстановительная.