4. Сульфат железа (II) – химическое соединение (FeSO4), соль серной кислоты, которое используется в медицине в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики дефицита железа. Вычислите массовую долю (в процентах) железа в сульфате железа (II). Запишите число с точностью до целых. Ответ: _______ %

Чтобы рассчитать массовую долю железа в сульфате железа (II) (FeSO₄), нам нужно знать атомные массы железа (Fe), серы (S) и кислорода (O). Обычно используют следующие значения:

• Атомная масса Fe ≈ 56 г/моль
• Атомная масса S ≈ 32 г/моль
• Атомная масса O ≈ 16 г/моль

Теперь найдем молярную массу FeSO₄:

\[ M(FeSO_4) = M(Fe) + M(S) + 4 \times M(O) \]

\[ M(FeSO_4) = 56 + 32 + 4 \times 16 = 56 + 32 + 64 = 152 \text{ г/моль} \]

Массовая доля железа (w(Fe)) рассчитывается по формуле:

\[ w(Fe) = \frac{M(Fe)}{M(FeSO_4)} \times 100\% \]

\[ w(Fe) = \frac{56}{152} \times 100\% \]

\[ w(Fe) \approx 0.3684 \times 100\% \]

\[ w(Fe) \approx 36.84\% \]

Округляем до целых:

Ответ: 37 %