4. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Определим положение элементов в Периодической таблице:
• K (Калий) — 4 период, группа 1.
• Na (Натрий) — 3 период, группа 1.
• Li (Литий) — 2 период, группа 1.
• Al (Алюминий) — 3 период, группа 13.
• Mg (Магний) — 3 период, группа 2.
• Be (Бериллий) — 2 период, группа 2.
2. Сравним атомные радиусы:
• В пределах одной группы (столбца) радиус увеличивается сверху вниз. Поэтому Li < Na < K.
• В пределах одного периода (строки) радиус уменьшается слева направо. Поэтому Li > Be, Na > Mg > Al.
3. Сопоставим предложенные варианты:
• 1) K→Na→Li: Радиус уменьшается (неверно).
• 2) Al→Na→Mg: Неправильный порядок внутри периода и между периодами.
• 3) Li→Na→K: Радиус увеличивается (верно для группы).
• 4) Na→Mg→Be: Неверно, радиус уменьшается слева направо.
4. Наибольший радиус у K, наименьший у Li. Среди элементов 3 периода: Na > Mg > Al.
5. Таким образом, порядок увеличения радиуса будет Li < Na < K.

Ответ: 3) Li→Na→K