Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
4. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: А. барий Б. кальций B. медь Г. цезий
Ответ:
Краткое пояснение: Барий, кальций и цезий - металлы главной подгруппы II и I групп, проявляют постоянную степень окисления +2 и +1 соответственно. Медь - переходный металл, проявляет переменные степени окисления (+1, +2).
Ответ: B
Похожие
- 1. Электронная конфигурация оболочки щелочноземельного металла: A. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ Б. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² B. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² Г. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶
- 2. Электронная формула иона Na⁺ A. 1s²2s²2p⁶3s¹ Б. 1s²2s²2p⁶3s² B. 1s²2s²2p⁶ Г. 1s²2s²2p⁵
- 3. В группе сверху вниз уменьшаются А. металлические свойства Б. сила соответствующих оснований B. неметаллические свойства Г. радиус атома
- 5. Катионы железа Fe²⁺ могут являться А. только восстановителем Б. только окислителем B. и окислителем и восстановителем
- 6. Схема превращений Cu⁺² → Cu⁺ → Cu⁰ представляет собой процессы А. только восстановление Б. только окисление B. переход 1 – окисление, переход 2 – восстановление Г. переход 1 – восстановление, переход 2 – окисление
- 7. Лучше принимает электроны A. Pb²⁺ Б. Zn²⁺ B. Ca²⁺ Г. Cu²⁺
- 8. Способ защиты от коррозии, при котором в рабочую среду вводят вещества, уменьшающие агрессивность среды, называют А. лужение Б. протекторная защита B. использование нержавеющих сталей Г. ингибирование
- 9. В промышленности золото получают преимущественно методом А. магнийтермии Б. алюминотермии B. гидрометаллургии Г. электрометаллургии
- 10. Формулы продуктов электролиза раствора бромида натрия на инертных электродах A. Na, O₂ Б. H₂, O₂ B. NaOH, H₂, Br₂ Г. NaOH, O₂, Br₂
- 11. Цинк взаимодействует с каждым веществом группы А. водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь Б. кислород, муравьиная кислота, сера B. оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав) Г. глюкоза, этанол, хлор
- 12. Определите вещества X и Y в следующей схеме превращений Fe → X → Fe(NO₃)₃ → Y → FeO A. Fe(NO₃)₂, Fe₂O₃ Б. Fe(NO₂)₂, FeO B. FeCl₃, Fe(OH)₃ Г. FeCl₃, Fe₂O₃
- 13. Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления превращений: Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ → Na[Al(OH)₄] → Na₂SO₄.
- 14. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в соляной кислоте выделилось 0,672 л (н.у.) водорода. Определите массовую долю алюминия в смеси.
