4. Найти массу осадка образующегося при взаимодействии нитрата железа (III) с 400г 10% раствора гидроксида калия. Закончить уравнение и решить задачу.

Уравнение реакции: Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

Масса KOH = 400 г * 0.10 = 40 г

Молярная масса KOH = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль

Количество вещества KOH = 40 г / 56.1 г/моль ≈ 0.713 моль

По уравнению реакции, из 3 моль KOH образуется 1 моль Fe(OH)₃. Следовательно, из 0.713 моль KOH образуется 0.713 / 3 ≈ 0.238 моль Fe(OH)₃.

Молярная масса Fe(OH)₃ = 55.8 + 3*(16 + 1) = 55.8 + 51 = 106.8 г/моль

Масса осадка Fe(OH)₃ = 0.238 моль * 106.8 г/моль ≈ 25.4 г